Upotreba vodikovog peroksida podijeljena je u tri kategorije: medicinska i industrijska. Svakodnevna dezinfekcija je medicinski vodikov peroksid. Medicinski vodikov peroksid može ubiti crijevne patogene, pyogene koke i patogene kvasce. Općenito se koristi za površinsku dezinfekciju. Vodikov peroksid ima oksidirajući učinak. Mehanizam za izbjeljivanje vodikovog peroksida. Mehanizam za izbjeljivanje vodikovog peroksida, ali koncentracija medicinskog vodikovog peroksida jednaka je ili niža od 3%. Ako se obriše na površini rane, doći će do peckanja, površina će biti oksidaizirana na bijele i zračne mjehuriće. Očistite ga vodom To je to, izvorni ton kože bit će obnovljen za 3-5 minuta. U kemijskoj industriji koristi se kao sirovina za proizvodnju natrijevog perborata, natrijevog perkarbonata, peracetinske kiseline, natrijevog klorita, tiourejskog peroksida itd., kao i oksidativnih sredstava za vinsku kiselinu i vitamine. U farmaceutskoj industriji koristi se kao fungicid, dezinficijens i oksidans za proizvodnju tiram insekticida i antibakterijskog sredstva od 40l. U tiskarskoj industriji i industriji bojanja koristi se kao sredstvo za izbjeljivanje pamučnih tkanina, kako bi se smanjila boja kose nakon bojenja. Koristi se za uklanjanje željeza i drugih teških metala u proizvodnji metalnih soli ili drugih spojeva. Također se koristi u otopini elektroplatinga za uklanjanje anorganskih nečistoća i poboljšanje kvalitete dijelova za oplatu. Također se koristi za izbjeljivanje vune, sirove svile, bjelokosti, pulpe, masti itd. Visoka koncentracija vodikovog peroksida može se koristiti kao pomoć pri izgaranju raketne snage. Civilna uporaba: Da biste se nosili s osebujnim mirisom kuhinjskog odvoda, kupite vodikov peroksid, dodajte vodu i prašak za pranje u ljekarni i ulijte ga u odvod radi dekontaminacije, dezinfekcije i sterilizacije; 3% vodikovog peroksida (medicinski stupanj) može se koristiti za dezinfekciju rana;
Kemijska reakcija / vodikov peroksid
Vodikov peroksid je vrlo jak oksidans. Standardne potencijalne vrijednosti elektroda vodikovog peroksida i drugih oksidansa navedene su na desnoj strani. Što je veća vrijednost, to je jača oksidacija.
Reakcija raspadanja
Vodikov peroksid može se spontano razgraditi i nesrazmjerno proizvoditi vodu i kisik: ΔHo je -98,2 kJ·mol-1, ΔGo je -119,2 kJ·mol-1, a ΔS je 70,5 J·mol-1· K-1, K-1. Teški metalni ioni Fe2+, Mn2+, Cu2+, itd. Vodikov peroksid relativno je stabilan u kiselim i neutralnim medijima, a lako se raspada u alkalne medije. Zračenje svjetlom s valnom duljinom od 320~ 380nm ubrzat će razgradnju vodikovog peroksida, pa vodikov peroksid treba pohraniti u smeđu bocu i staviti na hladno mjesto.
Mješovito rješenje H2O2 i Fe2+ naziva se Fentonov reagens (Fenton). Katalizirana određenim ionima kao što su Fe2+ i Ti3+, reakcija razgradnje vodikovog peroksida generirat će srednje intermedijerne proizvode slobodnih radikala HO· (hidroksil radikali) i HOO·. Općenito korišten vodikov peroksid sadrži određenu količinu stabilizatora za smanjenje razgradnje vodikovog peroksida. Najčešće korišteni stabilizatori uključuju: natrijev stannat, natrijev pirofosfat i organski fosfit.
Redoks reakcije
Vodikov peroksid može oksidirati ili smanjiti mnoge anorganske ione u aqueous otopinama. Kada se koristi kao sredstvo za smanjenje, proizvod je kisik, kada se koristi kao oksidans, proizvod je voda. Na primjer, u kiseloj otopini vodikov peroksid može oksidirati Fe2+ na Fe3+: s vodikovim peroksidom, sulfit (SO32-) može se oksidirati na sulfat (SO42-), a kalijev permanganat može se smanjiti u kiseloj otopini To je Mn2+. Zbog standardnog potencijala elektroda, reakcija se može odvijati u različitim smjerovima pod različitim pH okruženjima. Na primjer, u alkalne otopine vodikov peroksid oksidist će Mn2+ na MnIV, koji se generira kao MnO2.
Reakcija vodikovog peroksida za smanjenje natrijevog hipoklorita može se koristiti za pripremu kisika u laboratoriju; U organskoj kemiji vodikov peroksid često se koristi kao oksidirajući agens za oksidiranje sumporovodika na sulfoksid. Kada metil fenil sulfid reagira s njim, oksidinat će se na metil fenil sulfoksid, koristeći metanol kao otapalo ili titanski triklorid kao katalizator, a prinos je 99%; Alkalna otopina vodikovog peroksida može se koristiti za epoksidaciju olefina bogatih elektronom (kao što je akrilna kiselina) i oksidaciju alkil bor na alkohol u drugom koraku reakcije hidroboracije i oksidacije. Kada vodikov peroksid reagira s mnogim anorganskim ili organskim spojevima, peroksijski lanac se zadržava i prenosi u drugu molekulu kako bi se formirao novi peroksid; Kada vodikov peroksid reagira s kromskom kiselinom ili otopinom dikromatne kiseline pri niskoj temperaturi, proizvodit će nestabilni plavi krom peroksid CrO(O2)2, koji se može izvući eterom ili amil alkoholom. Krom peroksid u akvanoj otopini brzo se razgradi u ione kisika i kroma.
Vodikov peroksid reagira boraksom kako bi stvorio natrijev perborat, koji se može koristiti kao dezinficijens; Vodikov peroksid može generirati mnoge anorganske soli koje sadrže O22-peroksidne ione, od kojih su važnije kalcijev peroksid, natrijev peroksid i magnezijev peroksid.
Reagira karboksilicom (RC=O-OH) kako bi generirala oksidacijsku peroksi kiselinu (RC=O-O-OH), koja se može koristiti za olefinsku epoksidaciju i druge svrhe. Reagira s acetonom kako bi generirao triaceton peroksid (TATP), reagira s ozonom kako bi generirao dihidrogeni trioksid i reagira s ureom kako bi generirao urea peroksid.
Vodikov peroksid i tripenilfosfin oksid tvore kiselo-bazne adukte, koji se u nekim reakcijama koriste kao ekvivalentni reagensi za vodikov peroksid.
Alkalne
U usporedbi s vodom, vodikov peroksid je mnogo slabiji i reagira samo s jakim kiselinama kako bi se formirali adukti. Super kiselina HF/SbF5 može protonirati vodikov peroksid za proizvodnju proizvoda koji sadrži [H3O2]+ ione.